Question

用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法中一定不正確的是（　�。�

• A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況
• B、鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余
• C、鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
• D、鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：由已知：“用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”，根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知：
A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況，鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短；
B、如果鹽酸均反應(yīng)完，如果鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余；
C、如果鋅、鐵都反應(yīng)完，又因為“質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉”，而鹽酸有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定不等；
D、因為“分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸”，如果鋅、鐵都有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定相等．

解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑進行計算：
A、因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故A說法正確；
B、鹽酸均反應(yīng)完，因為稀鹽酸相等，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余；所以生成的氫氣相等，故B說法正確；
C、因為“質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉”，而鹽酸有剩余，則生成的氫氣一定不等，故C說法不正確；
D、因為“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，等質(zhì)量的稀鹽酸”，如果鋅、鐵都有剩余，則產(chǎn)生的氫氣一定相等，D說法正確．
故選C．

點評：本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握金屬活動性順序及其應(yīng)用和酸的化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會利用化學(xué)方程式的計算來解決問題．