Question

11．“垃圾放錯(cuò)地方的資源”，實(shí)驗(yàn)室也要環(huán)保．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g．
（2）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)．
（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）用向上排空氣法收集二氧化碳可能會(huì)有空氣，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)
簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)證將集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在堿溶液中，如觀察到液體沒(méi)有充滿容器，則可認(rèn)為收集的氣體中含有空氣（畫圖或文字說(shuō)明均可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示信息找出沉淀的最大質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀鹽酸過(guò)量，故加入碳酸鈉后首先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）據(jù)二氧化碳可與堿性溶液反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

解答 解：（1）由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）因稀鹽酸過(guò)量，故加入碳酸鈉后首先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)；
（3）解：設(shè)原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
               111     100
                x        5g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%
答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．
（4）根據(jù)二氧化碳可與堿性溶液反應(yīng)的性質(zhì)，可將集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在氫氧化鈉溶液中，如觀察到液體沒(méi)有充滿容器，則可 認(rèn)為收集的氣體中含有空氣；
故答案為：（1）5；（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；（3）11.1%；（4）將集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在堿溶液中，如觀察到液體沒(méi)有充滿容器，則可 認(rèn)為收集的氣體中含有空氣（畫圖也可）．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)物質(zhì)分析及圖象識(shí)別考查題，解題的關(guān)鍵是能對(duì)表格及圖象有明確的認(rèn)識(shí)，解決此題對(duì)培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問(wèn)題的能力有一定幫助．