Question

8．如圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽水的全過程．

（1）請找出圖中的兩處錯誤：①試劑瓶的瓶塞沒有倒放  ②天平中食鹽和砝碼的位置放反了
（2）若其它操作正確（1g以下用游碼），則這位同學(xué)所稱取氯化鈉的質(zhì)量實際為1.5克．操作步驟分別為計算、稱量、溶解、裝瓶．
（3）如果配制的鹽水中，NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三條）①稱量時使NaCl質(zhì)量偏�、谟昧客擦克畷r體積偏大③溶解時未充分攪拌．

Answer 1

分析 （1）取用藥品時，瓶蓋應(yīng)倒放在桌面，防止因沾染桌面污物而污染瓶內(nèi)藥品；在使用天平進行稱取時，應(yīng)遵循“左物右碼”的使用原則；
（2）藥品與砝碼放反時，砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量=藥品的質(zhì)量，可計算放于右盤的氯化鈉的質(zhì)量；
根據(jù)配制溶液的步驟進行分析；
（3）所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的5%，由此可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，因此，在分析造成誤差的原因時，應(yīng)圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

解答 解：（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，氯化鈉錯誤地放在了天平的右盤；
（2）由于要稱取氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g，因此需要使用2g的砝碼和0.5g游碼；但因此砝碼與氯化鈉放反了位置，所以實際所稱取的氯化鈉質(zhì)量=2g-0.5g=1.5g；
配制溶液的正確步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶；
（3）所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于5%，則溶解的氯化鈉質(zhì)量小于2.5g，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數(shù)，使所得溶液中水量偏多等．
故答案為：（1）試劑瓶的瓶塞沒有倒放，天平中食鹽和砝碼的位置放反了；
（2）1.5，計算、稱量、溶解、裝瓶；
（3）稱量時使NaCl質(zhì)量偏小，用量筒量水時體積偏大，溶解時未充分攪拌．

點評 量取液體時，仰視時視線低于刻度線使得讀數(shù)小于實際體積；俯視時，視線高于刻度線，使得讀數(shù)大于實際體積．