Question

將一定質量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1%）：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為           g

（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)         

（3）反應結束后所得溶液的質量．

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是15.4%；（3）反應結束后所得溶液的質量是70g．

【解析】

試題分析：（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g；

（2）設參加反應鋅、硫酸溶液中溶質的質量分別為x、y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65982

xy0.2g

解得：x=6.5gy=9.8g

所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=15.4%

（3）由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力；解題時要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應后所得溶液的質量=參加反應鋅的質量+加入的稀硫酸的質量﹣放出氣體的質量．