Question

（2009?隨州）長期使用的保溫瓶膽內(nèi)壁有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂． 厲山中學馬立同學設計了如下實驗測定水垢中CaCO₃的含量：取1 00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測定5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
質(zhì)量/g	15	25	30	33	33

試問：
（1）4分鐘后，反應停止．此時，固體水垢

消失

 （填“消失“或“部分消失”）；
（2）請你簡要說明，計算100g水垢中含CaCO₃質(zhì)量的解題思路．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水，不生成氣體，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)即可求得碳酸鈣的質(zhì)量；

解答：解：（1）由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而氫氧化鎂與鹽酸反應生成的時氯化鎂和水，所以4分鐘后，反應停止時固體會都消失；
（2）由于該過程中只有碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，所以依據(jù)反應最終生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用鹽酸和碳酸鈣反應的方程式即可就求出碳酸鈣的質(zhì)量；
故答案為：（1）消失．（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，依據(jù)生成物CO₂的質(zhì)量，即可求出CaCO₃的質(zhì)量．

點評：此題是對物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解題的關鍵是能夠?qū)ξ镔|(zhì)間反應的了解以及有關化學方程式計算基本方法的掌握；