Question

要驗(yàn)證Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，以下方案不能能達(dá)到目的是（　�。�

• A、Zn、Cu、硫酸亞鐵溶液
• B、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液、Zn
• C、Fe、Cu、Zn、稀鹽酸
• D、Fe、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱去作答，在金屬活動(dòng)性順序中，這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\＞鐵＞銅．

解答：解：A、在金屬活動(dòng)性順序中，由于金屬鋅在鐵前，銅在鐵后，因此鋅可以和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，在鋅的表面有一層物質(zhì)生成，而銅不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，從而證明了三種金屬的活動(dòng)性順序：鋅＞鐵＞銅，故錯(cuò)誤；
B、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鋅都在鐵和銅的前面，因此鋅都能和硫酸亞鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，因此只能證明出鋅都比鐵和銅活潑，卻不能證明鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故正確；
C、將三種金屬相同顆粒大小的固體分別伸進(jìn)稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率快的是鋅，產(chǎn)生氣泡速率慢的是鐵，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是銅，可以證明了三種金屬的活動(dòng)性順序：鋅＞鐵＞銅，故錯(cuò)誤；
D、由于在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在鋅后銅前，因此鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)，從而證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鋅弱，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．能夠很好的考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和理解，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力和理解能力．