Question

9．寫出下列物質除雜時發(fā)生的化學反應的化學方程式（括號內為雜質）
CO（CO₂）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
NaCl（Na₂CO₃）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）
CuSO₄（H₂SO₄）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
要除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄，實質就是除去氫離子，可利用H₂SO₄與過量的氧化銅反應生成硫酸銅和水，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．