Question

有五種白色固體，分別是CaCO₃、Ba（OH）₂、CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃種，不使用其他試劑，將這五種固體一一鑒別出來．（水除外）
（1）取樣品加水溶解：根據(jù)是否溶于水首先鑒別出

 

；其次可以鑒別出硫酸銅的依據(jù)是

 

；
（2）利用鑒別出的溶液與余下溶液混合產(chǎn)生不同現(xiàn)象加以鑒別，每次重新取樣．
某同學(xué)認(rèn)為利用CuSO₄溶液可以鑒別出

 

，再利用鑒別出的這種試劑可以鑒別出余下的兩種試劑．
.21．同學(xué)們在利用“H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃”四種溶液對“復(fù)分解反應(yīng)條件”進(jìn)行探究實驗時，取用藥品后忘記試管內(nèi)所加試劑；
（1）在不用其他試劑的情況下，

 

（填“能”或“否”）將他們鑒別出來；
（2 上述反應(yīng)中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）將（1）中實驗所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定溶液顯酸性，則在該溶液中除含有的酸外，還一定含有的溶質(zhì)有

 

；
（4）下列有關(guān)利用該無色濾液的設(shè)想中，合理的是

 

．
A．調(diào)到中性后做化學(xué)肥料
B．用來除去金屬表面的銹
C．檢驗?zāi)橙芤菏欠癯蕢A性．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水及硫酸銅能夠和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀分析；
21、（1）根據(jù)物質(zhì)間兩兩混合的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酸堿能夠發(fā)生中和反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)合溶液顯酸性堿性分析可以共存的物質(zhì)；
（4）根據(jù)濾液的成分分析作用．

解答：解：（1）碳酸鈣不溶于水，硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，因此根據(jù)是否溶于水首先鑒別出碳酸鈣，硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，因此可以鑒別出硫酸銅；故填：碳酸鈣；硫酸銅溶于水顯藍(lán)色；
（2）因為硫酸銅能夠和氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生兩種不同顏色的沉淀，而和氫氧化鈉、碳酸鈉均產(chǎn)生一種沉淀，因此利用CuSO₄溶液可以鑒別出氫氧化鋇溶液；故填：氫氧化鋇；
21、（1）將溶液兩兩混合，有一組會產(chǎn)生氣體，則能產(chǎn)生氣體的這兩種物質(zhì)是碳酸鉀和硫酸，其余兩種物質(zhì)是硝酸鋇和氫氧化鈉；將能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的其中一種，分別加入到其余兩種物質(zhì)中，若與其中一種混合沒現(xiàn)象的是NaOH．產(chǎn)生沉淀，則這種物質(zhì)是硫酸，也可能是K₂CO₃，沉淀可能是BaCO₃，BaSO₄，將能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的其中一種，分別加入到沉淀，冒氣泡的是因為加入了硫酸，另一種物質(zhì)是碳酸鉀，不另加試劑可以鑒別；故填：能；
（2）硫酸和氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）經(jīng)測定溶液顯酸性，則一定不能含有氫氧化鈉、碳酸鉀，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，碳酸鉀和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鉀、水和二氧化碳，和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，硫酸和硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和硝酸，經(jīng)過分析濾液中一定含有不會發(fā)生反應(yīng)的硝酸鉀、硝酸鈉，二者不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)合成沉淀、氣體或水；故填：硝酸鉀、硝酸鈉；
（4）A、該無色濾液中含有硝酸鉀，因此可以做化學(xué)肥料；
B、因為濾液顯酸性，因此可以去銹；
C、鑒別溶液顯堿性，需要通過反應(yīng)產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象，而本實驗剩余的物質(zhì)不一定能產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象，故不能；
故填：AB．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，在解物質(zhì)的鑒別題時，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)性質(zhì)的不同選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，通常是先物理方法后化學(xué)方法．