Question

1．醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌．小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水69.00g放入燒杯中，然后加入2.00g二氧化錳，完全反應后，測得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g．請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是催化，生成的氧氣為1.96g．
（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程，結果保留2位小數）

Answer 1

分析 （1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，然后根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量；（2）根據化學方程式并代入氧氣的質量計算出過氧化氫的質量，然后計算過氧化氫的質量分數．

解答 解：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，二氧化錳在反應中的作用是催化作用，氧氣的質量為：69克+2克-69.04克=1.96克；
（2）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑                          
68              32
x               1.96g         
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.96g}$
x=4.165g                                              
雙氧水溶液的溶質質量分數為：$\frac{4.165g}{69g}$×100%=6.04% 
答：雙氧水溶液的溶質質量分數為6.04%．
故答案為：（1）催化，1.96；
（2）6.04%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，學會使用質量守恒定律是解答本題的關鍵．