Question

【題目】化學興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀硫酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀硫酸的質量為14g，反應后燒杯中物質的總質量為23.9g。請計算：

（1）反應生成氫氣的質量；

（2）樣品中銅的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】0.1g，67.5%

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律，可知反應前后物質的質量之差，即為生成的氫氣的質量，所以可有題意得生成的氫氣質量mH2=10g+14g-23.9g=0.1g，求銅的質量分數(shù)，先要求出銅的質量，而銅沒有參加反應，所以可以先求鋅的質量，然后根據(jù)化學方程式進行計算，

設Zn的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 2

x 0.1g

65 x

= (1分)

2 0.1g

x = 3.25g ……………………………………………………(1分)

mCu=10g-3.25g=6.75g ……（1分）。