Question

100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)．
（1）試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，生成的硫酸鋅的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算較多．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　     161   2
13g       y    x

65

13g

=

2

x

      x=0.4g

65

13g

=

161

y

   y=32.2g
反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計(jì)算的解題格式，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．