Question

18．分別將31g紅磷在一定量的氧氣中充分反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
一定量氧氣的質(zhì)量	20g	80g	140g
生成五氧化二磷的質(zhì)量	35.5g	71g	71g

（1）這3次實(shí)驗(yàn)是（填“是”或“否”）符合質(zhì)量守恒定律；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)中紅磷有剩余，剩余15.5g；
（3）第二次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余40g．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的．
故填：是．
（2）設(shè)反應(yīng)的紅磷質(zhì)量為x，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，
124  160
 x   20g
$\frac{124}{x}$=$\frac{160}{20g}$，
x=15.5g，
第一次實(shí)驗(yàn)中紅磷有剩余，剩余質(zhì)量為：31g-15.5g=15.5g，
故填：紅磷；15.5．
（3）設(shè)反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為y，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，
124  160
31g   y
$\frac{124}{31g}$=$\frac{160}{y}$，
y=40g，
第二次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余質(zhì)量為：80g-40g=40g，
故填：氧氣；40．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．