Question

12．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖回答：
（1）t₁℃時，a和c的溶解度相等．
（2）t₃℃時，把30克 a、b、c三種物質(zhì)分別加入到盛有100克水的燒杯中不斷攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系C（填字母）；
A．a(chǎn)＞b＞c    B．b＞a=c
C．a(chǎn)=b＞c       D．b＞a＞c
（3）在t₂℃下，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列有關(guān)說法不正確的是D（填字母）．
A．溶劑的質(zhì)量可能變小             B．溶液的質(zhì)量可能變大
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大         D．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變
（4）t₁℃時，從含有a、c兩種溶質(zhì)的飽和溶液中分離出c的辦法是：升溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)t₃℃時abc的溶解度考慮；
（3）根據(jù)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析；
（4）根據(jù)ac的溶解度隨溫度變化情況分析．

解答 解：
（1）t₁℃時，a和c的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）在t₃℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，b物質(zhì)的溶解度等于38g，丙的溶解度小于20g，所以將30ga、b、c分加入到盛有100g水的燒杯中，ab均能全部溶解，c能溶解的質(zhì)量小于20g，所以在t₃℃時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是a=b＞c；
（3）C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校杭尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫；
因為溫度不變，不能采取升溫的方法；
A、若采取蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減小，若采取加入溶質(zhì)、升溫的方法，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶劑的質(zhì)量可能變小，正確；
B、若采取加入溶質(zhì)的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量變大，若采取升溫的方法，溶液的質(zhì)量不變，采取蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量可能變大，正確；
C、若采取增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，若采取蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中溶劑的質(zhì)量減小，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，正確；
D、若采取加入溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故錯誤；
（4）a的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，c 的溶解度隨溫度升高而減小，所以t₁℃時，從含有a、c兩種溶質(zhì)的飽和溶液中分離出c，可采取升溫結(jié)晶的辦法；
故答案為：（1）t₁℃；（2）C； （3）D；（4）升溫結(jié)晶．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，知道溶解度的含義．