Question

有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液50克，取出10克與27克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銅溶液恰好完全反應(yīng)，所余氫氯化鈉溶液恰好可以中和196克稀硫酸，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到1%）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，由未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液無法計(jì)算出所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此，就必須由氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl
80     135
10g×x  27g×10%
80：135=（10g×x）：（27g×10%）
解之得 x=16%
設(shè)稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80       98
40g×16% 196g×y
80：98=（40g×16%）：（196g×y）
解之得 y=4%
答：稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶液的均一性，取出的10g氫氧化鈉溶液與所剩余40g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．