Question

某實(shí)驗(yàn)室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO₃溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）查閱KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖.50℃時(shí)，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計(jì)算、

 

、裝瓶貼標(biāo)簽．
經(jīng)檢測(cè)，小明所配溶液中KNO₃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是

 

．
①KNO₃固體仍然不純       ②溶解前，燒杯中有少量水
③量取水時(shí)，俯視讀數(shù)      ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．
（3）小紅提出，也可用一定量20℃時(shí)31.6%的KNO₃溶液稀釋配制5%的溶液，你認(rèn)為是否可行？

 

（填“行”或“不行”）．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,固體溶解度曲線及其作用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)提純物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系考慮；
（2）根據(jù)配制溶液的步驟以及造成的誤差分析；
（3）根據(jù)20℃時(shí)KNO₃的溶解度，求出此時(shí)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作一比較；

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲線知，50℃時(shí)KNO₃的溶解度為85.5g，所以將85.5g固體藥品溶于100g水中，由于含有雜質(zhì)，所以形成的是不飽和溶液；故答案為：不飽和；
（2）配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶；所配溶液中KNO₃溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因?yàn)槿苜|(zhì)少或溶劑多，
KNO₃固體仍然不純，溶質(zhì)少；溶解前，燒杯中有少量水，溶劑多；用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，量取到的液體水偏少，即配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大；裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，所以①②符合；故答案為：稱量、溶解；①②；
（3）20℃時(shí)KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

31.6g

31.6g+100g

%≈24%，所以不會(huì)出現(xiàn)31.6%的KNO₃溶液，故填：不行；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，解答本題容易出錯(cuò)的地方是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：要從兩個(gè)方面分析：溶質(zhì)稱少了，溶劑量多了．