Question

【題目】化學興趣小組的同學在探究CO2通入 NaOH溶液是否發(fā)生了反應，設計了下列兩組實驗。請你和同學一起探究井回答問題：

（設計與實驗）

	步驟一	步驟二
實驗Ⅰ	往氫氧化鈉溶液中通入CO2	往步驟一所得溶液中滴加足量稀鹽酸
實驗Ⅱ	往氫氧化鈉溶液中通入CO2	往步驟一所得溶液中滴加CaCl2溶液

（探究與結論）

（1）實驗I中步驟一看不到明顯的現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，請寫出步驟二產(chǎn)生上述現(xiàn)象對應的化學方程式_____。

（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，反應原理可以用字母表示：AB+CD＝AD+CB，則該反應的化學方程式為_____。

（拓展延伸）表格中給出了20℃時NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度。

物質	溶解度（s）/g
NaOH	17.3
Na2CO3	＜0.01

根據(jù)表格，可以設計實驗Ⅲ，操作為：將CO2通入NaOH的乙醇飽和溶液中，看到的現(xiàn)象是_____，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。

（反思）檢驗二氧化碳不用氫氧化鈉溶液，而用澄清石灰水的原因_____。

Answer 1

【答案】有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 溶液變渾濁 氫氧化鈉與二氧化碳反應沒有現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應會生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯

【解析】

[探究與結論]（1）實驗I中步驟一看不到明顯的現(xiàn)象，但CO2與NaOH發(fā)生了反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故填有氣泡產(chǎn)生；

產(chǎn)生氣泡是因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，是生成的碳酸鈉與加入的氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

[拓展延伸]根據(jù)表格可以看出，碳酸鈉在乙醇中不能溶解，將CO2通入NaOH的乙醇飽和溶液中，觀察到溶液變渾濁，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應，故填溶液變渾濁。

[反思]檢驗二氧化碳不用氫氧化鈉溶液，而用澄清石灰水是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應沒有現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應會生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯，故填氫氧化鈉與二氧化碳反應沒有現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應會生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯。