向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，測(cè)得共用去稀硫酸100g，過濾。計(jì)算：
（1）原混合物中銅元素的質(zhì)量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1) 8.4g (2)14.8%

試題分析：本題難度適中。銅做為不活潑金屬不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，題目未告知銅和氧化銅的質(zhì)量，我們只能依據(jù)恰好完全反應(yīng)從反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計(jì)算出氧化銅和硫酸銅的質(zhì)量。必須注意的是（1）提問是銅元素的質(zhì)量，氧化銅中也含有銅元素質(zhì)量不可忽視，所以質(zhì)量為10g-8g+(8*(64/80))g=8.4g；過濾后溶液的溶質(zhì)為硫酸銅，質(zhì)量是16g,可溶液質(zhì)量必須注意，不是100+10=110g,因?yàn)樵瓉砘旌衔镏秀~單質(zhì)2g沒有參與反應(yīng)，過濾也除去了，所以溶液質(zhì)量為100+8=108g,因而進(jìn)一步得到答案是(16g/(100g+8g))*100%=14.8%。
解：稀硫酸中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g 
設(shè)：反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4是xg,反應(yīng)消耗的CuO為yg.
CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O    
80     98    160
y     9.8g    x

x="16g"
y=8g
10g-8g+(8*(64/80))g=8.4g       
(16g/(100g+8g))*100%     
= 14.8%   
答：銅元素的質(zhì)量為8.4g ，過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%
點(diǎn)評(píng)：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直會(huì)是計(jì)算的重點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)生成氫氣的質(zhì)量為       g。
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù)，無計(jì)算過程不給分）

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