Question

某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實驗。請計算：

（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）0.22g
（2）5%。

此題結(jié)合稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體的反應(yīng)來考查化學(xué)方程式的計算。
讀題：（1）題中將10g生石灰樣品與500g水混合，可得混合物510g。再加入稀鹽酸100g，總質(zhì)量為610g。而圖中所示最后質(zhì)量為609.78g。610g-609.78g=0.22g。這0.22g是什么物質(zhì)呢？讀題可知，這0.22g應(yīng)是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體。所以生成CO₂氣體的質(zhì)量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g
（2）由（1）可知生成CO2氣體的質(zhì)量，可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量。然后再求其在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體解題過程如下：
解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，        （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑      （2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；
100                    44         （3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；
x                     0.22 g
100：44=x：0.22 g                 （4）列：列出比例式并求解；
x=0.5g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。   （5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。
點評： 此類題目要細(xì)致讀題，找出相應(yīng)的反應(yīng)及數(shù)值。解題的過程要完整，規(guī)范！