Question

7．小周分別做了如圖甲、乙所示的兩個中和反應探究實驗．
（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是CaCl₂ （填化學式）．
（2）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質量分數26.5%的Na₂CO₃溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質量為多少g；請計算該溶液中CaCl₂的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）．
（3）乙組的中和反應試驗設計上，存在的不足是無法判斷反應恰好完成．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，據此分析；
（2）根據圖可以看出和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為70.0g-30.0g=40.0g，結合給出的質量分數以及對應的化學方程式求算氯化鈣的質量，進而求算其質量分數；
（3）乙實驗沒有使用酸堿指示劑，無法判斷反應恰好完成；

解答 解：
（1）氫氧化鈣和鹽酸反應氯化鈣和水，所以恰好完全反應是溶質為氯化鈣，要求書寫化學式，其對應的化學式為CaCl₂．
（2）由圖可以看出和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為70.0g-30.0g=40.0g，對應的溶質的質量為40.0g×26.5%=10.6g
設氯化鈣的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111          106
x             10.6g
$\frac{111}{106}$=$\frac{x}{10.6g}$
x=11.1g
該溶液中CaCl₂的溶質質量分數為$\frac{11.1g}{60.0g}$×100%=18.5%
（3）乙實驗沒有使用酸堿指示劑，無法判斷反應恰好完成；
故答案為：
（1）CaCl₂．
（2）18.5%．
（3）無法判斷反應恰好完成．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．