Question

有NaCl和Na₂CO₃混合物13.6g，與90.8g鹽酸恰好完全反應(yīng)，共放出4.4g氣體．求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉兩部分所組成；由生成二氧化碳質(zhì)量可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此分析解答；

解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
 x            y        4.4g

106

x

=

44

4.4g

  

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g；       y=11.7g
（2）原固體中氯化鈉的質(zhì)量為13.6g-10.6g=3g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.7g+3g

13.6g+90.8g-4.4g

×100%=14.7%；
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是3g；（2）反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%；

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．