【題目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 甲表示KNO3溶解度曲線
B. 溫度t1應在20℃～30℃之間
C. 40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D. 50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出
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【題目】某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產流程如下：
(1)NH3中氮元素的化合價為________________。
(2)設備2中參加反應的物質有______________________。
(3)設備3中發(fā)生的反應，屬于基本反應類型中___________反應。
(4)該生產流程中含氮元素的物質有____________________________。
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【題目】（4分）某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導致溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：
（1）溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質量是 ；
（2）計算中和泄漏的98%濃硫酸20t，理論上需要氫氧化鈣的質量。
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【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完成以下實驗探究。
（1）寫出標號①的儀器名稱__________。
（2）實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的收集裝置為__________（填序號），反應的化學方程式為__________。
（3）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。
【提出問題】 廢液中的溶質含有哪些物質？
【查閱資料】 氯化鈣溶液呈中性。
【猜想與假設】 猜想①：廢液中的溶質只有氯化鈣；
猜想②：廢液中的溶質是氯化鈣和__________（填化學式）。
【設計并進行實驗】 I．為驗證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學從下面A～E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是__________。
A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．鋅粒 D．氧化鐵粉末 E．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．乙小組用一種鈉鹽溶液進行實驗，也證明了猜想②是正確的，請完成下面的實驗報告。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量反應后的廢液于試管中，加入足量_______（填化學式）溶液，振蕩。 | ____________ | 猜想②正確 |
【探究反思】：實驗產生的污染深受人們重視，我們要利用恰當?shù)姆椒▽U液進行處理，實行無害化排放，從源頭上消除對環(huán)境的污染。
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【題目】根據題下圖所示裝置，結合所學知識回答下列問題。
(1)儀器名稱a_______；
(2)實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為____________________，若要收集干燥的CO2氣體，則收集裝置為________(選填裝置對應的字母)。
(3)實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣，實驗室制備NH3的反應原理為：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑�，F(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為________→________(選擇裝置對應的字母)。
(4)工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：
① 關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到_______氣體；
② 然后，________________________(填操作)，又可收集到另一種氣體，寫出該步的化學方程式___________________________。
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【題目】鋅及其氧化物(ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸)具有廣泛的應用。
(一)鋅的廣泛應用
(1)鋅被稱之為“生命元素”。兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導致“____ 癥”和智力發(fā)育不良。經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”。這里的“鋅”是指__________。
A．單質 B．元素 C．原子 D．分子
(2)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為__________________________。
(3)鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于______(選填序號)。
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．合成材料 D．復合材料
(二)活性ZnO制取的探究
【實驗方案】工業(yè)上用粗氧化鋅(含少量FeO)制取活性氧化鋅，其流程如下：
【查閱資料】一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH見下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.2 | 6.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 8.0 | 9.7 |
【問題探究】
(4)“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，目的是___________________。
(5)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、____、FeSO4。除鐵池中加入適量H2O2，使Fe2+轉化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉化為Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為_____________。
(6)“沉淀池”中的沉淀經過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。
確認固體M已經洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列_______，向其中滴入無現(xiàn)象，則已經洗干凈。
A．紫色石蕊試液 B．少量稀鹽酸 C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
【組成測定】固體B的組成會影響制得的ZnO的活性。為確定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的組成，進行如下實驗(假設每步反應、吸收均完全)：
【查閱資料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物。
(7)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式______________________。
現(xiàn)稱取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B裝置中進行完全煅燒，測得裝置C和D的質量分別增重7.2 g和4.4 g。
【實驗分析及數(shù)據處理】
(8)該實驗反應前后均需要通入空氣，反應后通入空氣的目的是_______。
(9)裝置A的作用是__________________。
(10)根據上述數(shù)據，則生成ZnO的質量為______g；a：b：c＝________。
(11)若沒有E裝置，則測得的a值________(填“偏大”、“ 偏小”或“不變”)。
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【題目】氫氧化鈉是一種重要的化工原料，也是實驗室中常見的一種試劑，氫氧化鈉必須密封保存，因為易與空氣中二氧化碳發(fā)生化學反應而變質，用化學方程式表示變質原因__________。
下面是幾位同學對一瓶氫氧化鈉固體成分進行的探究：
探究一：確定一瓶氫氧化鈉固體是否變質
小強方案：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
取少量樣品于試管中，加入一定量水，樣品全溶解后，滴加足量的__________（填一種溶液名稱） | 有氣泡產生 | ___________ |
探究二：確定氫氧化鈉固體變質的程度
小剛方案：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
①取少量樣品于試管中，加入一定量水后，樣品全溶解后，滴加過量的氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 氫氧化鈉固體部分 變質 |
②靜置后取上層清液于試管中，滴入2滴酚酞試液 | _________ |
在上述實驗操作中有同學提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案_____ (填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)
（1）、下面是小明和小軍兩位同學不同的設計實驗方案：
通過小明實驗方案計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)________（寫出計算過程）
（2）、小軍實驗步驟如下
①檢查好裝置氣密性，裝好藥品后連接并固定好裝置
②打開彈簧夾a，通入一段時間的空氣，再稱量D裝置質量記錄為100g
③關閉彈簧夾a，打開B裝置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶內無氣泡產生。
④打開彈簧夾a， 繼續(xù)通入一段時間空氣，再稱量D裝置質量記錄為102.2g
實驗分析：
（1）在小軍實驗中A裝置作用是__________
（2）實驗步驟④中，繼續(xù)通入一段時間空氣的目的是_________________
（3）如果缺裝置C,最終所測得氫氧化鈉的含量將會________（填“偏高”、“不變” 、或者“偏低”）
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【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。
(1)寫出儀器a的名稱__________。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置為_______，發(fā)生反應的化學方程式是__________。若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是_________。
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的裝置組合為_________，向集氣瓶中倒入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水溶液不變渾濁，造成這一現(xiàn)象的可能原因是____________________，若要使反應停止可采取的操作是__________________________。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置I中產生氣體的化學方程式為：H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發(fā)生的是化合反應，其反應的化學方程式為：____________。
②Na2S2O5中硫元素的化合價是_____________。
③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
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【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示，根據圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質的溶解度是_________g。
（2）50℃時，將40g乙物質放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______（精確到0.1%）。
（3）要使50℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是______。
（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為______________。
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