Question

【題目】CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是 ．
（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2 ， 還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO3的流程如下：
①如圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響（浸出率= ×100%）．可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②流程中虛線(xiàn)內(nèi)部分若改用溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．
③流程中虛線(xiàn)內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3 ， 試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：
a．NH3可循環(huán)利用；b． ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑；放出；900；煅燒時(shí)的時(shí)間
（2）10%；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4HCO3；NH4Cl可以循環(huán)使用
【解析】解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，900℃時(shí)所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒時(shí)的時(shí)間；（2）①通過(guò)分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線(xiàn)內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線(xiàn)內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3 ， 除了氨氣可以循環(huán)使用，NH4Cl可以循環(huán)使用． 故答案為：（1）CaCO3 CaO+CO2↑，放出，900，煅燒時(shí)的時(shí)間；（2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NH4HCO3；③NH4Cl可以循環(huán)使用．
（1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，依據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析氧化鈣的活性，和控制變量法的正確操作方法進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；②根據(jù)圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的進(jìn)行分析；③根據(jù)反應(yīng)流程中各物質(zhì)的反應(yīng)進(jìn)行分析．