Question

某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．
（1）計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究，配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm³）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）多少毫升？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaOH的量可求出廢液中溶質(zhì)HCl的量，進(jìn)而求出廢液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）依據(jù)配置前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變關(guān)系結(jié)合密度的公式ρ=

m

v

進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：當(dāng)溶液pH=7時(shí)，酸堿正好恰好反應(yīng)．
設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x．
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40   36.5
 20g×2%   x

40

20g×2%

=

36.5

x

x=0.365g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.365g

50g

×100%=0.73%
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）的體積為：

100cm3×1.05g/cm3×10%

1.19g/cm3×38%

=23.22mL
答案：
（1）廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.73%
（2）他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³） 23.22 mL

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算及其中和反應(yīng)是放熱的等方面的內(nèi)容，要求學(xué)生了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和反應(yīng)放熱．