如圖所示，向一個(gè)250mL的燒杯中放入一個(gè)裝有少量豆油的小鐵盒，并加入適量的NH4NO3固體（溶解時(shí)會(huì)吸收大量的熱），點(diǎn)燃小鐵盒內(nèi)的豆油，再向燒杯 中小心加入適量的水，用玻璃棒輕輕攪拌，此時(shí)觀察到
點(diǎn)燃的豆油慢慢熄滅
點(diǎn)燃的豆油慢慢熄滅
，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因
硝酸銨固體溶解時(shí)吸收大量的熱，使得溫度降低，達(dá)不到豆油的著火點(diǎn)，所以豆油熄滅
硝酸銨固體溶解時(shí)吸收大量的熱，使得溫度降低，達(dá)不到豆油的著火點(diǎn)，所以豆油熄滅
．
分析：根據(jù)硝酸銨溶于水會(huì)吸熱，使溫度降低，物質(zhì)燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn)，與氧氣接觸才能燃燒，缺少一個(gè)條件就會(huì)熄滅．
解答：解：硝酸銨溶于水時(shí)銨根離子和硝酸根離子向水中擴(kuò)散過程需要吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合離子的過程需要放出熱量，吸收的熱量大于放出的熱量，所以硝酸銨溶于水總體是吸熱，使周圍溫度降低，降到了蠟燭燃燒需要的最低溫度之下，所以蠟燭會(huì)熄滅．
故答案為：點(diǎn)燃的豆油慢慢熄滅；硝酸銨固體溶解時(shí)吸收大量的熱，使得溫度降低，達(dá)不到豆油的著火點(diǎn)，所以豆油熄滅．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道硝酸銨溶于水吸收熱量，知道物質(zhì)燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性，與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

31、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以使氣球膨脹或縮小．裝置說明：一個(gè)容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有A，B兩個(gè)分液漏斗和玻璃導(dǎo)管，控制漏斗上的活塞開關(guān)可以隨時(shí)滴加溶液，導(dǎo)管伸入瓶內(nèi)的部分與氣球緊密相連，導(dǎo)管另一端與空氣相通．
（1）裝置的氣密性是本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Φ年P(guān)鍵．關(guān)閉A，B的活塞，將廣口瓶浸沒在冰水中（室內(nèi)溫度為25℃），如果裝置氣密性良好，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象．
答：
氣球會(huì)膨脹
．
（2）讓瓶內(nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中滴加A中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小．則：分液漏斗A中可能是
氫氧化鈉（或堿性等）
溶液；分液漏斗B中可能是
鹽酸（或酸性等）
溶液．只寫出上述有關(guān)反應(yīng)中的一個(gè)化學(xué)方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、小強(qiáng)在回家的途中經(jīng)過一魚塘邊時(shí)，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），請(qǐng)你與小強(qiáng)共同探究．
（1）為研究魚塘中大量氣泡是何種氣體所致，小強(qiáng)使用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃，說明生成的氣體是
O2
．由此可知養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒過氧化鈣的目的是
補(bǔ)充魚塘中的氧氣
，儀器a的名稱是
燒杯
．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小強(qiáng)認(rèn)為過氧化鈣與過量水反應(yīng)還應(yīng)產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物．開始小強(qiáng)假設(shè)該產(chǎn)物為CaO，但通過思考他很快否定了原先的假設(shè)，并重新假設(shè)生成的含鈣產(chǎn)物為Ca（OH）2．請(qǐng)解釋小強(qiáng)否定原假設(shè)建立新假設(shè)的理由：
在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會(huì)和水作用生成Ca（OH）2

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證小強(qiáng)的新假設(shè)，并填入下表空格中：

（3）小強(qiáng)通過實(shí)驗(yàn)證明了過氧化鈣與水反應(yīng)的確有氫氧化鈣生成，請(qǐng)寫出過氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

（4）小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出了什么結(jié)論
CaO2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、“在學(xué)校的元旦聯(lián)歡會(huì)上，某同學(xué)表演了‘水能生火’的魔術(shù)．他向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．”小穎看到這段話后非常感興趣，她和同學(xué)們一起對(duì)該問題進(jìn)行了一系列的探究．
[提出問題]過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會(huì)燃燒？
[猜    想]①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成②反應(yīng)過程中可能有能量變化
[設(shè)計(jì)裝置]如圖所示
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？
（1）打開右圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復(fù)燃．說明生成的氣體是
氧氣
；
（2）實(shí)驗(yàn)中，還觀察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量
．
實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？
（1）小明猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3，小軍認(rèn)為不可能．為了證實(shí)小軍的看法，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)證明CO32-不存在的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向反應(yīng)后的試管內(nèi)滴加稀鹽酸
沒有氣泡生成
 生成物中沒有CO32-
（2）小軍取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液變成紅色，說明反應(yīng)后所得的溶液呈
堿性
性；
[表  達(dá)]小軍根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，寫出了過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、化學(xué)課上老師表演了一個(gè)小魔術(shù)“無中生有”：相同條件下，向A、B兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體．如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對(duì)緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合．一會(huì)兒，觀察到兩瓶內(nèi)壁附著淡黃色固體顆粒和小液滴．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，用“”表
示硫原子，上述反應(yīng)過程可用如圖表示：
該反應(yīng)的文字表達(dá)式為
硫化氫+二氧化硫→硫+水
；
（2）硫化氫（H2S）、二氧化硫中硫元素的化合價(jià)分別為
-2
、
+4
．
（3）如果這兩個(gè)瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會(huì)觀察到塑料瓶變癟了，原因是
硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下瓶子癟了
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，
（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是
氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出大量的熱
；丙同學(xué)認(rèn)為：通過多個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出一個(gè)普遍的結(jié)論．請(qǐng)你再舉出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例，寫出反應(yīng)物的化學(xué)式
Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
．
（2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A，、B，C，D，E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號(hào) A B C D E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5% 10% 15% 20% 25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素
鹽酸的濃度越大，放出的熱量越多
．
交流反思：反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是
E
（填燒杯編號(hào)）．

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