物質(zhì) | 丙烷 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
A. | 表中a的值為5.6 | B. | X中含有碳元素 | C. | X中含有氧元素 | D. | X中含有氫元素 |
分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,可求4.4克丙烷(C3H8)中氫元素的質(zhì)量,再求水中氫元素的質(zhì)量,二者比較,再作結(jié)論;
B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為5.6克,則不符合催化劑的特點(diǎn)“只改變反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”,故X一定不是該反應(yīng)的催化劑;
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,則可求出a的質(zhì)量;
D、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,可求:4.4克丙烷(C3H8)中碳、氫元素的質(zhì)量,推測是否含有氧元素.
解答 解:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后質(zhì)量相等,故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a,則a=5.6g,故正確;
B、水中氫元素的質(zhì)量為:$\frac{2}{18}$×7.2g=0.8g,而二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2克,而4.4克丙烷(C3H8)中碳、氫元素的質(zhì)量分別為:4.4g×$\frac{36}{44}$=3.6g,4.4g×$\frac{8}{44}$=0.8g,故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g<5.6克,故B正確;
C、水中氫元素的質(zhì)量為:$\frac{2}{18}$×7.2g=0.8g,而二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2克,而4.4克丙烷(C3H8)中碳、氫元素的質(zhì)量分別為:4.4g×$\frac{36}{44}$=3.6g,4.4g×$\frac{8}{44}$=0.8g,故X中一定含有碳元素3.6g-1.2g=2.4g<5.6克,故X還含有氧元素,故正確.
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變:可求4.4克丙烷(C3H8)中氫元素的質(zhì)量為:4.4g×$\frac{8}{44}$=0.8g,水中氫元素的質(zhì)量為:$\frac{2}{18}$×7.2g=0.8g,顯然二者相等,則說明X中一定不含有氫元素了,故錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,密封容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后相等,是解決此類問題的技巧.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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A. | 9.6% | B. | 8.6% | C. | 7.6% | D. | 6.6% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過量Fe粉與稀H2SO4 反應(yīng) | B. | 過量Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng) | ||
C. | 過量稀H2SO4 與Fe粉反應(yīng) | D. | 過量稀H2SO4與Fe2O3反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子種類 | B. | 原子種類 | C. | 元素種類 | D. | 原子數(shù)目 |
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選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 所用試劑與方法 |
A | 除去CO中的CO2 | 通過灼熱的氧化銅 |
B | 除去中CaO的CaCO3 | 加入足量水,過濾 |
C | 除去FeCl2溶液中CuCl2 | 加入足量鋅粉,過濾 |
D | 除去NaCl固體中的泥沙 | 溶解、過濾、蒸發(fā) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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