Question

純凈的CaCO₃可用來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，采用適當(dāng)?shù)脑噭�，從石灰石（主要成分為CaCO₃）獲得高純度CaCO₃的流程如下：

試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)操作①的名稱是______．
（2）氣體B的化學(xué)式為_(kāi)_____，產(chǎn)生B的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）寫出Ca（OH）₂得到CaCO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式______，寫出CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%，是“綠色化學(xué)”的核心理念之一，上述流程中除了二氧化碳可以再利用，還有______可以再利用．

Answer 1

解：（1）該操作把混合物分離成溶液和雜質(zhì)，因此，操作為過(guò)濾操作；
（2）根據(jù)石灰石的主要成分碳酸鈣高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，可知鍛燒石灰石所得到的氣體為二氧化碳；該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
（3）氫氧化鈣能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）固體A需要與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣與二氧化碳又生成了水，因此，水也可以再利用；

故答案為：（1）過(guò)濾；
（2）CO₂；分解；
（3）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）水．
分析：（1）過(guò)濾是把固體雜質(zhì)與溶液分離開(kāi)的一種常用的分離混合物的方法，根據(jù)該操作后混合物分成了溶液和雜質(zhì)，由分離混合物的常用見(jiàn)方法可判斷該操作為過(guò)濾；
（2）根據(jù)石灰石高溫鍛燒發(fā)生的分解反應(yīng)，生成生石灰和二氧化碳，可判斷氣體B為二氧化碳，由反應(yīng)的“一變多”的特點(diǎn)，可判斷反應(yīng)為分解反應(yīng)；
（3）根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)、碳酸鈣的性質(zhì)，完成氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)例舉二氧化碳可以再利用的信息，理解“綠色化學(xué)”的概念，判斷實(shí)驗(yàn)流程圖中還可以再利用的物質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：認(rèn)真閱讀題干，讀懂題干給出的“綠色化學(xué)”信息，理解題目創(chuàng)設(shè)情景中的新知識(shí)--循環(huán)利用．