2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.3g/mL）的硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為40g
B．30℃時(shí)，100g飽和KCl溶液中含 27gKCl，則30C，KCl的溶解度不等于27g
C．30℃時(shí)100g水中最多溶解37gKCl，則30gKCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%
D．20℃時(shí)硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，可理解為100g硝酸鉀溶液中含硝酸鉀5g

分析 A、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)溶解度的概念進(jìn)行分析；
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行分析；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義進(jìn)行分析．

解答 解：A、100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.3g/mL）的硫酸溶液中含硫酸的質(zhì)量為100mL×1.3g/mL×40%=52g≠40g，故A錯(cuò)誤；
B、在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的溶解度，所以30℃時(shí)，100g飽和KCl溶液中含27gKCl，則30C，KCl的溶解度不等于27g，故B正確；
C、30℃時(shí)100g水中最多溶解37gKCl，則30gKCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{37g}{137g}$×100%=27%，故C錯(cuò)誤；
D、20℃時(shí)硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，可理解為100g硝酸鉀溶液中含硝酸鉀5g，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，注意結(jié)合定義進(jìn)行認(rèn)真分析即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．某同學(xué)為測(cè)定10g某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：氫氣也有一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O；雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：得到數(shù)據(jù)如表：
裝置BC
反應(yīng)前質(zhì)量84.3g294.1g
反應(yīng)后質(zhì)量81.9g296.8g
（1）實(shí)驗(yàn)前先通一會(huì)氫氣原因排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；試驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色粉末變黑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止加熱后停止通入氫氣，原因防止生成的鐵被氧化．
（2）請(qǐng)計(jì)算該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．80%
（3）該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水中各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為[（296.8g-294.1g）-（84.3g-81.9g）]：（84.3g-81.9g）（只列式，不計(jì)算）；若玻璃管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)不變（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的硫酸銅可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，等質(zhì)量的兩份鋅，向其中加入等質(zhì)量等濃度且過(guò)量的稀硫酸，并向其中一份中加幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖象如圖所示．
（1）圖中b曲線，表示了加入硫酸銅，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（2）為什么b產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量會(huì)偏少？鋅銅在硫酸中形成原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但生成氫氣量減少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．A、B、C、D四種物質(zhì)各10克，放入密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)后，稱量，A為12克，B的質(zhì)量未知，C為6克，D的質(zhì)量大于10克，則關(guān)于A、B、C、D的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、B是反應(yīng)物，C、D是生成物
B．B可能是催化劑，A、D一定是生成物
C．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)容器中C的質(zhì)量為8克時(shí)，D的質(zhì)量為6克
D．反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)檢驗(yàn)B不存在，則容器中D的質(zhì)量為22克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．小兵在一本參考書(shū)上發(fā)現(xiàn)，鎂居然能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒！于是他迫不及待的做起了這個(gè)實(shí)驗(yàn)：將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，
放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末．
（1）鎂是一種銀白色色的金屬，硬度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）這個(gè)實(shí)驗(yàn)還引發(fā)了我對(duì)過(guò)去某些知識(shí)的反思，從而有些新的發(fā)現(xiàn)：①二氧化碳也能支持某些物質(zhì)燃燒；②燃燒不一定有氧氣參加．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置模擬氫氣探空氣球（裝置中氣球固定在礦泉水瓶上）．將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
（2）計(jì)算反應(yīng)后生成的硫酸鎂溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．由Mg、Fe、CuO組成的混合物加入適量的鹽酸，充分反應(yīng)后鐵有剩余，則該溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是（　�。�
A．Mg2+和Fe2+B．Mg2+ Fe2+和Cu2+C．Mg2+和Cu2+D．Fe2+和Cu2+

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料，許多材料達(dá)到納米（1納米=10-9米）級(jí)的大小時(shí)，會(huì)產(chǎn)生許多讓你料想不到的、奇特的光、電、磁、熱、力和化學(xué)等方面的性質(zhì)．如：將金屬制成納米粉末后就變成了黑色，且不導(dǎo)電，機(jī)械強(qiáng)度也大幅度提高．由此你判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．納米碳質(zhì)地很柔軟，構(gòu)成其的基本粒子是碳原子
B．納米氧化鋅能吸收電磁波
C．黑色的氧化銅粉末屬于納米材料
D．若將銀白色鐵通過(guò)特殊加工成納米粉末，其物理性質(zhì)將發(fā)生一定的變化

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氧氣必須用二氧化錳做催化劑
B．工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該過(guò)程屬于分解反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變
D．當(dāng)混有高錳酸鉀的氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀的分解速率會(huì)加快

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