Question

某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如下圖所示的實驗：

（1）實驗中酚酞溶液的作用是______．
（2）D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是（寫化學式）______，能說明此結論的實驗現(xiàn)象是______．
（3）如果經測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質是（任寫一種雜質的化學式）______．
同學們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質CaCl₂）的質量分數(shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關問題：
①準確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是______（填編號）．
A．NaOH　　B．K₂CO₃　　C．Na₂CO₃　　 D．AgNO₃　　　 E．HCl（稀）
其反應的化學方程式是______
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是______．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是______．
④計算樣品中NaCl的質量分數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，因此加入酚酞可通過指示劑顏色的變化指示氫氧化鈉與鹽酸反應進行的程度，故答案為：指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是 NaCl，B中的溶液由紅色變成無色能說明此結論．
（3）若蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），則原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質是
Ca（OH）₂（或CaCl₂）．含氫氧化鈣時可與鹽酸反應生成氯化鈣．
①加入的某溶液需將溶液中的鈣離子全部轉化為沉淀，故選C其反應的化學方程式是 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaCl
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸是為了 將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
③加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體受熱不均勻，液滴飛濺．
④設氯化鈣的質量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111 100
x 1g
=
x=1.11g
所以氯化鈉的質量分數(shù)為×100%=88.9%
故答案為：
（1）指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應；
（2）NaCl，B中的溶液由紅色變成無色．
（3）Ca（OH）₂（或CaCl₂）．
①C，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2 NaCl
②將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
③使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
④88.9%
分析：（1）根據(jù)酚酞指示劑的變色情況解答
（2）根據(jù)中和反應的產物解答
（3）根據(jù)生成物可推斷反應物，除雜質常用的方法是化氣法和沉淀法．根據(jù)生成沉淀 的質量可求出氯化鈣質量，進而求了氯化鈉的質量分數(shù)．
點評：可溶性堿與酸反應無明顯現(xiàn)象，需借助指示劑，除雜質時加入的試劑只能與雜質反應．