Question

9．取等質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬，分別投入兩個(gè)各裝有50mL鹽酸的燒杯中．反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)固體剩余．
（1）根據(jù)圖象可推知，兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鹽酸的質(zhì)量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）小李同學(xué)認(rèn)為，結(jié)合圖象以及下述兩個(gè)理由中的任意一個(gè)，都可以確定曲線A代表金屬鎂與鹽酸之間的反應(yīng)．
理由一、等質(zhì)量的鎂、鐵與鹽酸完全反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)將產(chǎn)生更多的氫氣．
理由二、鎂與鹽酸反應(yīng)的速度快．
（3）已知，圖象中n對(duì)應(yīng)的值為0.4，則兩種金屬的質(zhì)量是多少？
（已知：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)金屬和酸溶液反應(yīng)的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少②金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：反應(yīng)過(guò)程需要的時(shí)間越短說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)．根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用反應(yīng)的方程式求出鎂的質(zhì)量，則得到鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可推知，兩者產(chǎn)生氫氣不相等，故兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鹽酸的質(zhì)量不相等；
（2）從圖象中不難看出，金屬A的反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明金屬A的反應(yīng)速率快，即金屬A的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，金屬A為鎂；鎂與鐵相比，鎂的金屬性比鐵強(qiáng)且相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)鎂生成的氫氣比鋅多；
（3）設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x
Mg+HCl=MgC₂l+H₂↑
24           2
x          0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g，鎂、鐵兩種金屬質(zhì)量相等，鐵的質(zhì)量為4.8g；
答案：
（1）不相等；
（2）鎂與鹽酸反應(yīng)的速度快；
（3）金屬鐵的質(zhì)量是4.8g．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了金屬和酸溶液的反應(yīng)的圖象從中可以得到什么樣的信息，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解．