Question

【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計了如下實驗方案：（注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：
第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；
第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。
根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算。
（1）根據(jù)第①組數(shù)據(jù)，CO與Fe2O3 ， 反應(yīng)產(chǎn)生CO2g。
（2）混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少?
（3）第②組數(shù)據(jù)W是 g。

Answer 1

【答案】
（1）66
（2）解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X

3 CO +Fe2O3高溫	2 Fe + 3 CO2
160	132
x	66g

160/132=X/66g

X=80g

（3）76
【解析】（1）根據(jù)題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（3）根據(jù)題意知，減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量�？闪嘘P(guān)系式為：

Fe2O3 -----	3O
160	48
80g	100g-W

160/48=80g/(100g-W) W=76g
所以答案是：66、
解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X

3 CO +Fe2O3高溫	2 Fe + 3 CO2
160	132
x	66g

160/132=X/66g

X=80g
答：氧化鐵的質(zhì)量為80g。
76.
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．