Question

10．小明稱取6.2g磷在空氣中燃燒，請你幫他計算當磷完全燃燒后，他能獲得多少五氧化二磷？同時消耗了多少氧氣？

Answer 1

分析 磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷；由參加反應的磷的質量、反應的化學方程式，列式計算出生成五氧化二磷的質量、消耗氧氣的質量．

解答 解：設生成五氧化二磷的質量為x，消耗氧氣的質量為y，
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160     284
6.2g y       x
$\frac{124}{284}=\frac{6.2g}{x}$       x=14.2g
$\frac{124}{160}=\frac{6.2g}{y}$       y=8g
答：生成五氧化二磷的質量為14.2g，消耗氧氣的質量為8g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．