Question

3．某課外活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．該小組的同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，并對料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進行探究．【提出問題】
料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【關于料液的猜想】
小東認為：濾液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
小西認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
小南認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
小北認為：濾液中含有NaCl、NaOH
（1）大家討論后一致認為小東的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【設計實驗探究】

（2）根據實驗①可知小南的猜想不成立，根據實驗③可知小西的猜想成立，通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是稀鹽酸太少，如果不足以和氫氧化鈉反應時，即使含有碳酸鈉，也不產生氣泡．
【應用拓展】
（3）松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋（填常見的一種調料）食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口．
（4）現在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感卻不鮮美．燒堿一定要密封保存，其理由是AB（選序號填空）．
A．燒堿易吸水潮解　　　　　　　　B．燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質
C．燒堿具有強腐蝕性　　　　　　   D．燒堿溶于水時放出熱量．

Answer 1

分析 （1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
向氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液的混合溶液中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸能和顯堿性的物質發(fā)生化學反應；
（4）氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．

解答 解：（1）大家討論后一致認為小東的猜想一定不成立，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：小東；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根據實驗①可知小南的猜想不成立，根據實驗③可知小西的猜想成立，通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是：稀鹽酸太少，如果不足以和氫氧化鈉反應時，即使含有碳酸鈉，也不產生氣泡．
故填：小南；小西；稀鹽酸太少，如果不足以和氫氧化鈉反應時，即使含有碳酸鈉，也不產生氣泡．
（3）松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口．
故填：食醋．
（4）燒堿一定要密封保存，其理由是燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質．
故填：AB．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．