Question

【題目】已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.生成2.4g CO2
B.混合物中含9.6g銅元素
C.混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9
D.反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0%

Answer 1

【答案】C
【解析】解： 設(shè)13.6g的混合物中Cu2O的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為y

Cu2O+H2SO4═	Cu+	CuSO4+H2O	固體質(zhì)量差量
144	64	160	144﹣64=80
x		y	13.6g﹣9.6g=4g

= =
x=7.2g
y=8g
反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈7.7%．故D錯(cuò)誤．
混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正確．
根據(jù)銅元素過(guò)程中質(zhì)量不變，所以銅元素的質(zhì)量為9.6g+8g× ×100%=12.8g．故B錯(cuò)誤．
16.0g CuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，固體質(zhì)量減少量為失去的氧元素的質(zhì)量，故失去的氧元素的質(zhì)量為16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應(yīng)，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來(lái)自氧化銅，所以對(duì)應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為2.4g÷（ ）=6.6g．故A錯(cuò)誤．
故選：C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．