Question

6．實(shí)驗(yàn)室一瓶新購(gòu)進(jìn)的濃硫酸，其標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．
（1）若該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)封使用，瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為920g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，則需用該濃硫酸21.7mL（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的過(guò)程中，除了用到量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要用到的儀器可能有玻璃棒．
（4）若量取濃硫酸時(shí)采用仰視的方法，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取該9.8%的稀硫酸100g與足量的鎂充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為102.2g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列等式進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)濃硫酸稀釋的注意事項(xiàng)回答；
（4）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積��；
（5）由于100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以求出，因此利用化學(xué)方程式根據(jù)硫酸的質(zhì)量就可以求出生成的氫氣的質(zhì)量，再求所得溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）若該瓶硫酸還沒(méi)有開(kāi)封使用，瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為500mL×1.84g/mL=920g；
（2）設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則有98%x=400g×9.8%，解得x=40g，需要濃硫酸的體積為：$\frac{40g}{1.84g/mL}$≈21.7mL
（3）將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌；
（4）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無(wú)誤，則所配置的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
（5）解：100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，需要鎂的質(zhì)量為y，則
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98         2
y   9.8g        x
則$\frac{98}{2}=\frac{9.8g}{x}$，$\frac{24}{98}=\frac{y}{9.8g}$解得x=0.2g，y=2.4g．
故所得溶液的質(zhì)量為100g+2.4g-0.2g=102.2g．          
故答案為：
（1）920；（2）21.7；（3）玻璃棒； （4）＞；（5）102.2．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題要知道利用標(biāo)簽中所給信息做題的方法，不要忽略標(biāo)簽中任何數(shù)據(jù)，解答本題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后溶質(zhì)不變．