Question

1．多角度認識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學知識．
（1）從微觀角度（如圖1為某化學反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．）
①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子（填“原子”或“分子”），變化過程中，同種原子的個數(shù)沒有 （填“有”或“沒有”）增減．
②參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1．
（2）從反應(yīng)類型角度（一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例．）
①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是C（填一種物質(zhì)化學式）．
②高溫下，石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和Fe（填化學式）．
（3）從能量變化角度（借用如圖2裝置分別進行下列實驗，認識物質(zhì)變化中的能量變化）
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點，
寫出生石灰與水反應(yīng)的化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②要使白磷很快燃燒，你還可將實驗作何改進？將濃硫酸或氫氧化鈉溶于水．

Answer 1

分析 （1）如圖1為某化學反應(yīng)的微觀示意圖，可推測：該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒；參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比．
（2）①考慮碳、一氧化碳能與氧氣化合生成二氧化碳；②考慮高溫下，石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行書寫化學方程式．
③考慮在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和鐵；
（3）①考慮生石灰與水反應(yīng)放熱；②物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質(zhì)在溶于水時能放出熱量，據(jù)此分析．

解答 解：（1）題目中的原圖可變化為：，故：

①由微粒的變化可知，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過程中，同種原子的個數(shù)沒有增減．
②由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：1．
（2）①碳、一氧化碳能與氧氣化合生成二氧化碳，化學式是C、CO；
②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和鐵，鐵的化學式是：Fe；
（3）①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點．生石灰與水反應(yīng)的化學方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質(zhì)在溶于水時能放出熱量，濃硫酸、氫氧化鈉在溶于水時能放出熱量，能使溶液的溫度升高．
故答案為：
（1）①分子；沒有；②1：1．（2）①C；②CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；③Fe；
（3）①生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②將濃硫酸或氫氧化鈉溶于水．

點評 本題從三個方面引導學生認識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解、應(yīng)用化學知識．