Question

10．如圖為含銅廢料中回收銅的一種方案，回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)中兩次進(jìn)行過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾時(shí)，不要用到下列儀器中的D
A．鐵架臺(tái)   B．玻璃棒   C．燒杯   D．試管夾
（2）上述實(shí)驗(yàn)中，步驟①、④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
步驟①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
步驟④Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）步驟⑤得到的固體中，若仍有少量鐵，怎么除去？請寫出一種方法：加入稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾需要的儀器進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，反應(yīng)④是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，而銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，不需要試管夾，故選：D；
（2）反應(yīng)①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
反應(yīng)④是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)，而銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以除去少量鐵的方法是：加入稀鹽酸．
故答案為：（1）D；
（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）加入稀鹽酸．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．