Question

某品牌“鈣片”標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．假設(shè)此鈣片的其他成分不含鈣元素也不與鹽酸反應(yīng)．為測定此鈣片中的鈣元素的含量，做了三次實驗：取18片鈣片放入盛有足量鹽酸的容器中，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量和剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表．

品牌：XX鈣片 主要成分：碳酸鈣 每瓶100片，重80g

	第1次	第2次	第3次	平均值
鈣片/片	18	18	18	18
生成氣體的質(zhì)量/g	4.5	4.3	4.4	4.4
反應(yīng)后剩余物質(zhì)量/g	83.1	83.0	82.9	83.0

（1）計算此鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算容器中鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）實驗測量會出現(xiàn)誤差，要取得接近準確值的方法一般是多次測量取平均值．根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)求出鈣元素的質(zhì)量，最后根據(jù)

鈣元素的質(zhì)量

鈣片的質(zhì)量

×100%可求出鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈣片的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量=反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量，則稀鹽酸的質(zhì)量=反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量-鈣片的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

  
   x=10g
鈣元素的質(zhì)量為：10g×

40

100

=4g
18片鈣片的質(zhì)量=80g×

18

100

=14.4g
鈣元素質(zhì)量分數(shù)為：

4g

14.4g

×100%=27.8%
（2）鹽酸質(zhì)量為：83g+4.4g-14.4g=73g
答：（1）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為27.8%．（2）容器中鹽酸的質(zhì)量為73g．

點評：本道題和我們一般所做的計算題有所不同，大多數(shù)計算題是讓求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，而本題是讓求所加鹽酸的質(zhì)量，依據(jù)的原理都是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在計算反應(yīng)后總物質(zhì)質(zhì)量時不能忽視了生成二氧化碳的質(zhì)量．