Question

3．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置如圖所示（答裝置時(shí)用字母填空）：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用發(fā)生裝置A制取氧氣，選取的理由是藥品是固體，且反應(yīng)需要加熱，其中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；可用收集裝置C收集氧氣是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�．用C收集到的氧氣不純，其可能的原因之一是集氣瓶沒有裝滿水或沒有等到氣泡連續(xù)、均勻冒出就收集；檢驗(yàn)氧氣的操作方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示），選用的裝置為BD．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用發(fā)生裝置A和B制取氧氣，B相對(duì)于A的優(yōu)點(diǎn)之一是節(jié)能或便于添加藥品．
（4）收集裝置D中，導(dǎo)管口之所以要接近集氣瓶底部是為了快速排凈集氣瓶中的空氣．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣的檢驗(yàn)方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．用C收集到的氧氣不純，其可能的原因之一是：集氣瓶沒有裝滿水或沒有等到氣泡連續(xù)、均勻冒出就收集；B相對(duì)于A的優(yōu)點(diǎn)是：節(jié)能或便于添加藥品；收集裝置D中，導(dǎo)管口之所以要接近集氣瓶底部是為了快速排凈集氣瓶中的空氣．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室可用發(fā)生裝置A制取氧氣，選取的理由是：藥品是固體，且反應(yīng)需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用C收集到的氧氣不純，其可能的原因之一是：集氣瓶沒有裝滿水或沒有等到氣泡連續(xù)、均勻冒出就收集；氧氣的檢驗(yàn)方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣；故答案為：藥品是固體，且反應(yīng)需要加熱；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣不易溶于水；集氣瓶沒有裝滿水或沒有等到氣泡連續(xù)、均勻冒出就收集；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；BD；
（3）B相對(duì)于A的優(yōu)點(diǎn)是：節(jié)能或便于添加藥品；故答案為：節(jié)能或便于添加藥品；
（4）收集裝置D中，導(dǎo)管口之所以要接近集氣瓶底部是為了快速排凈集氣瓶中的空氣，故答案為：快速排凈集氣瓶中的空氣；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的檢驗(yàn)和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．