下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是( )
A.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH=-184.6 kJ·mol-1
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:
①電源的N端為________極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:________L;
④電極c的質(zhì)量變化是__________g;
⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化:
甲溶液________________;乙溶液________________;丙溶液________________;
(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K=__________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:
t2時(shí)________________________________________________________________________;
t8時(shí)________________________________________________________________________。
②t2時(shí)平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B.該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C.該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D.該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N鍵的鍵能為____________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為________________;當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知氯化銨在60 ℃時(shí)的溶解度為55 g,下圖中能正確反映該信息的點(diǎn)是( )。
A.A點(diǎn) B.B點(diǎn) C.C點(diǎn) D.D點(diǎn)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
請(qǐng)根據(jù)常見金屬活動(dòng)性順序回答下列問(wèn)題:
(1)形狀、大小相同的Zn、Mg、Fe三種金屬片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),最劇烈的是__________;
(2)以下能發(fā)生置換反應(yīng)的是__________。
A.銅和稀鹽酸 B.銀和硫酸鋅溶液 C.鐵和硫酸銅溶液
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