Question

在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是________；N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

Answer 1

答案　(1)1∶3　1∶1　(2)變小　不變　(3)逆向

(4)向左移動(dòng)　小于

解析　(1)對(duì)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，在密閉容器中，開始時(shí)n(N₂)∶n(H₂)＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時(shí)消耗n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3，故平衡時(shí)n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3，所以c(N₂)∶c(H₂)＝1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。

(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，由ρ＝知密度不變。

(3)達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，使平衡逆向移動(dòng)。

(4)恒容時(shí)升高溫度至原來的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。