Question

【題目】同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進行了如下探究：

（1）小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是。
（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到 ， 由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。
（3）小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為 ， 靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）。
通過實驗，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確。
（4）二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3 。
實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3 ， 你認(rèn)為他們的理由是。

Answer 1

【答案】
（1）一定不是NaCl溶液
（2）有無色氣體產(chǎn)生
（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化
（4）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3
【解析】（1）小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是一定不是NaCl溶液，因為氯化鈉顯示中性；
（2）取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到有無色氣體產(chǎn)生溶液小張同學(xué)認(rèn)為Na2CO3；因為氫氧化鈉本身會變質(zhì)為碳酸鈉，也會產(chǎn)生氣泡；（3）取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；因為加入的氯化鈣和產(chǎn)生的氯化鈉是中性的物質(zhì)，所以將上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化，說明溶液不顯示堿性，才能說明小張結(jié)論正確；
（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽也可能不是Na2CO3 ， 你認(rèn)為他們的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3.
故答案為：（1）一定不是NaCl溶液；（2）有無色氣體產(chǎn)生；（3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl；取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化；（4）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3.
氯化鈉溶液呈中性，pH=7；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性.