Question

某課外興趣小組想要測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該合金的粉末20g，與100g某濃度的稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)測定，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為119.8g，
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是多少？
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)前后減少的物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氫氣的質(zhì)量為：100g+20g-119.8g=0.2g
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x       
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2 
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為：20g-6.5g=13.5g；
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.5g

20g

×100%=67.5%；
答：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．