Question

8．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結尾．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na⁺，陰離子F^-．
（4）寫出含有氮元素的常見氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個：

物質的類別	氧化物	酸	堿	鹽
物質的化學式

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答．
（2）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束進行解答；
（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答．
（4）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳，氧化鈣等；
②酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、碳酸等；
③堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈣、氫氧化鈉等；
④鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH₄）和酸根離子的化合物，如碳酸鈉、氯化鈣，硝酸銨等．

解答 解：（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束；故填：金屬；非金屬；
（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na⁺；F^-．
（4）氧化物：氮元素的化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，而氧為-2價，所以對應化合物有N₂O、NO、N₂0₃、NO₂、N₂O₅等．
酸：只有硝酸，氫元素顯+1價，硝酸根顯-1價，可得HNO₃．
堿：只是氨水，兩種書寫形式NH₄OH或者NH₃•H₂O．
鹽：硝酸鹽和銨鹽都可以，如NaNO₃等或者NH₄Cl或者NH₄NO₃等．
故填：NO₂；HNO₃；NH₃•H₂O；NH₄NO₃．（各空其他物質和形式，符合要求即可）．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結構示意圖的意義進行分析解題的能力．在平時練習中要盡量多想，多練，以便在解答物質推斷題目時靈活運用．