Question

【題目】認識氨氣：材料：①氨氣是無色有強烈的刺激氣味的氣體：②密度比空氣��；③降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài)；④1體積水大約溶解700體積氨氣，其水溶液顯堿性；⑤在高溫條件下分解生成氮氣和氫氣；⑥與氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙（成分為氯化銨）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、銨鹽和胺類等。⑧工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下合成氨氣；⑨實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣

（1）物質的組成與結構。寫出氨氣的化學式并標注氮元素的化合價__________，由其化學式可獲得關于氨氣定量組成的信息是___________（寫一條）。

（2）物質的性質。閱讀上文，歸納氨氣的化學性質（至少兩條）________________。

（3）物質的變化

I.用方程式表示工業(yè)和實驗室制取氨氣時發(fā)生的化學變化___________

II.變化③中不發(fā)生變化的是_____________（填字母編號）。

a.氨分子的能量；

b.氨分子的運動速率；

c.氨分子的質量；

d.氨分子之間的相互作用；

e.氨分子的化學性質；

f.氨分子之間的間隔；

g.氨分子的構成

從微觀的角度看變化③和⑥的本質區(qū)別是__________。

III.描述變化⑤的微觀過程_____________

（4）物質的制備

①工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是_____________。

②實驗室制取氨氣應選取的發(fā)生裝置______________（填裝置編號）是檢查該裝置氣密性的方法是___________________，用D裝置收集氨氣時，驗滿的方法是_______________，將濕潤的_____________（填“紅色”或“藍色”）石蕊試紙。放在__________（填“a”或“b”）處，觀察到_________________證明集滿。

Answer 1

【答案】 氨氣中氮、氫元素的質量比為14:3（合理即可） 氨氣在高溫下能分解、氨氣能與氯化氫反應（合理即可） 、 ceg 變化③中分子不變，⑥中分子改變 （在高溫條件下）構成氨分子的氮、氫原子重新組合成氮分子和氫分子 催化劑在化學反應前后的質量和化學性質不變 B 將導管的一端浸入水中，用手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 紅色 a 紅色石蕊試紙變藍

【解析】

氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下生成氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣。

（1）氨氣的化學式為，氫元素的化合價為+1價，設：氮元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，，，故氮元素的化合價表示為，由其化學式可獲得關于氨氣定量組成的信息是氨氣中氮、氫元素的質量比為14：3。

（2）化學性質是通過化學變化表現(xiàn)出的性質，故氨氣的化學性質是氨氣在高溫下能分解、氨氣能與氯化氫反應。

（3）I.氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下生成氨氣，工業(yè)制取氨氣化學方程式為；實驗室制取氨氣反應是氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為。

II.變化③是氨氣降溫至-33.5℃可變?yōu)橐簯B(tài)，不發(fā)生變化的是氨分子的質量、氨分子的化學性質、氨分子的構成，故選ceg。

從微觀的角度看變化③是物理變化，變化⑥是化學變化，故本質區(qū)別變化③中分子不變，⑥中分子改變。

III.描述變化⑤的微觀過程是在高溫條件下，構成氨分子的氮、氫原子重新組合成氮分子和氫分子。

（4）①催化劑在反應中加快或抑制化學反應速率，本身的質量和化學性質不變，故工業(yè)制氨氣所用催化劑可重復使用，其原因是催化劑在化學反應前后的質量和化學性質不變。

②氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，故實驗室制取氨氣應選取的發(fā)生裝置是B，檢查該裝置氣密性的方法是將導管的一端浸入水中，用手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好，用D裝置收集氨氣時，氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍，驗滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，將濕潤的紅色石蕊試紙，放在a處，觀察到紅色石蕊試紙變藍證明集滿。