Question

為了測(cè)定某礦山石灰石的組成，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	200g	24g	215.2g

（1）反應(yīng)生成二氧化碳為多少？
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（假設(shè)雜質(zhì)不含鈣元素）（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷石灰石樣品的質(zhì)量．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量為：200g+24g-215.2g=8.8g；
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g

100

44

=

x

8.8g

解之得：x=20g；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量為：20g×

40

100

×100%=8g；
石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

24g

×100%=33.3%；
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳為8.8g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是20g；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．