Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少（填化學式）的排放量．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是（填標號）．
A.碳元素屬于非金屬元素
B.碳原子核內質子數(shù)為6
C.碳元素的原子結構示意圖為
D.碳的相對原子質量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則甲的化學式為；丙轉化為丁的化學方程式為
（4）圖3是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學方程式 ．
（5）利用如圖裝置可做CO還原Fe2O3 ， 的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2 ．
①CO與Fe2O3反應的化學方程式為 ．
②氣體通過裝置的順序是A→（裝置不能重復使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是 ．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）CO2
（2）C
（3）CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2；C→D→B；將尾氣點燃或進行收集等
（6）解：生成CO2的質量為：12.5 g+50 g﹣58.1g=4.4g

設石灰石中CaCO3的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+	CO2↑+H2O
100	44
X	4.4g

，x=10g

石灰石中雜質的質量分數(shù)為：

×100%=20%

答：石灰石中雜質的質量分數(shù)為20%

【解析】解：（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少 二氧化碳的排放；（2）碳原子核外最外層應為4個電子，故C錯誤；（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，常見的干燥劑是氧化鈣、氫氧化鈉、濃硫酸；甲分解產(chǎn)生乙和丙，故丙是氧化鈣，甲是碳酸鈣，乙是二氧化碳，丁是氧化鈣與水化合生成的氫氧化鈣；（4）CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大． 化學方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為 Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 檢驗二氧化碳應用澄清石灰水，故順序為C→D→B 一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，故應將尾氣點燃或進行收集處理． 所以答案是：（1）CO2 （2）C （3）CaCO3 ， CaO+H2O=Ca（OH）2（4）CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （5）①Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2②C→D→B ③將尾氣點燃或進行收集等．解：反應前后燒杯內質量的減少量即為生成的二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式中二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而求出雜質的質量分數(shù)
【考點精析】認真審題，首先需要了解二氧化碳的化學性質(化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應)，還要掌握一氧化碳還原氧化鐵(原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來)的相關知識才是答題的關鍵．