Question

（2011?南京二模）（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）待固體完全反應(yīng)后通過以下四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是
（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．烘干    b．溶解    c．洗滌    d． 過濾
（3）過濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是（填序號(hào)）．
A．酒精燈     B．燒杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒
（4）小麗想要用回收的氯化鉀配制80g 5%的氯化鉀溶液．配制該溶液的操作步驟如下：
①計(jì)算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為g，水mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯，倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽．
（5）如下圖所示，已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列式計(jì)算）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氯酸鉀制氧氣的原理進(jìn)行分析；
根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)固體提純的步驟進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)蒸發(fā)和過濾時(shí)的儀器進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析；
②根據(jù)量筒的使用規(guī)則進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出等量關(guān)系進(jìn)行解答．
解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱會(huì)生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)中反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，所以二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，
故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑，增大；
（2）需要先將混合物配成溶液，然后進(jìn)行過濾，洗滌固體，最后進(jìn)行蒸發(fā)，故答案為：bdca；
（3）蒸發(fā)需要的儀器有蒸發(fā)皿．玻璃棒、酒精燈等，過濾需要的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)等，故答案為：玻璃棒；
（4）①溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積，80×5%=4g，水就是80-4=76g，故答案為：4g，76g；
②選用量筒需要就近原則，故答案為：100ml；
（5）56gKOH溶液中KOH的質(zhì)量為56g×10%=5.6g
設(shè)：反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為x
KOH+HCl=KCl+H₂O
56  74.5
5.6g   x
=
x=7.45g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答．