Question

13．為測定實驗室中某石灰石樣品的純度，稱取25g石灰石（雜質不含碳元素且不與鹽酸反應）與足量稀鹽酸恰好完全反應，收集到8.8g二氧化碳氣體．
（1）化學反應前后元素的種類和質量不變，據(jù)此可知，石灰石樣品中碳元素的質量是 （列出計算式）
（2）試按照要求計算出該樣品中含碳酸鈣的質量．
方法一：利用化學式進行計算
方法二：利用化學方程式進行計算
（3）求出該石灰石樣品的純度（純度=$\frac{純物質質量}{不純物質總質量}$×100%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳中的碳元素就是碳酸鈣中的碳元素進行解答；
（2）根據(jù)碳元素的質量利用碳酸鈣的化學式求出碳酸鈣的質量以及利用二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質量求出該石灰石樣品的純度即可．

解答 解：（1）化學反應前后元素的種類和質量不變，據(jù)此可知，石灰石樣品中碳元素的質量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
（2）方法一：該樣品中含碳酸鈣的質量=$\frac{2.4g}{\frac{12}{100}×100%}$=20g；
 方法二：設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                             44
x                                8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
答：樣品中含碳酸鈣的質量為20g．
（3）該石灰石樣品的純度=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：該石灰石樣品的純度為80%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小．注意：根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟．