Question

15．下列圖象描述不正確的是（　　）

• A．
  向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液
• B．
  向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• C．
  向等質量的Mg和Fe中滴加稀鹽酸
• D．
  將t₂℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃時，其溶質質量分數大小關系為B＞A=C

Answer 1

分析 A、根據向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，會立即產生硫酸鋇的白色沉淀進行解答；
B、根據向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉要先與鹽酸反應生成，所以溶液的酸性減弱，當鹽酸反應完畢后碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性，當碳酸鈉溶液過量時溶液呈堿性進行解答；
C、根據兩者的金屬活動性順序的應用分析解答；
D、根據飽和溶液質量分數的計算并結合物質的溶解度變化考慮．

解答 解：A、向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，會立即產生硫酸鋇的白色沉淀，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，沉淀的質量不斷增加，當反應完畢后沉淀不再變化，為一定值，故A正確；
B、向HCl和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉要先與鹽酸反應生成，所以溶液的酸性減弱，當鹽酸反應完畢后碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性，當碳酸鈉溶液過量時溶液呈堿性，所以圖象符合該過程，故B正確；
C、向等質量的Mg和Fe中滴加稀鹽酸，開始產生氫氣的質量一樣，但是等質量的Mg和Fe完全 金屬鎂產生的氫氣多，故C正確；
D、將t₂℃時A、B、C三種物質溶解度由大到小是A＞B＞C，所以其飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序為A＞B＞C，溫度降溫到t₁℃時，A、B仍為飽和溶液，且B的溶解度大于A的溶解度，C為不飽和溶液，故三種溶液的溶質質量分數大小關系B＞A＞C，故D錯誤．
故選：D．

點評 根據曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關系，此是正確答題的根本．