Question

已知硫酸溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng)：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O.200克某硫酸溶液恰好與80克40%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)．試計算：
（1）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)題意，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的硫酸鈉的質(zhì)量，進而可計算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：80克40%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×40%=32g．
設(shè)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80    142
x      32g    y

98

80

=

x

32g

     x=39.2g

80

142

=

32g

y

    y=56.8g
（1）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

39.2g

200g

×100%=19.6%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

56.8g

200g+80g

×100%≈20.3%．
答：（1）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.3%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．